【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g),在其他條件不變的情況下, 再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將增大
B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增加
C.將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物均為A1203
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
【答案】A
【解析】
試題分析:A、該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體的系數(shù)減小,在其他條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng), A的轉(zhuǎn)化率將增大,正確;B、增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿拥臄?shù)目,但不能增加活化分子百分?jǐn)?shù),錯(cuò)誤;C、將A1C13溶液蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物為Al2O3,錯(cuò)誤;D、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O,S < 0,H—TS高溫時(shí)可能> 0,不能自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)品格能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定
B.晶格能越大,離子晶體的硬度越小
C.晶格能越大,離子晶體的能量越低
D.晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有:_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。
⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.丁烷的沸點(diǎn)低于丙醇
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是___________________;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式不可能是
A.H3RO4B.HRO2C.H3RO3D.H2RO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)還原產(chǎn)物是
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
(3)用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱(chēng)取天然堿樣品四份溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
鹽酸液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 2.26 | 3.39 | 5.65 | 6.78 |
二氧化碳的體積(mL) | 448 | 672 | 784 | 672 |
(1)由以上數(shù)據(jù),可以推測(cè)用1.13g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2 112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式_________.
(3)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,試求鹽酸的濃度_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2-可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí),其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為
正極:______________________;
負(fù)極:____________________。
(2)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________;除去甲醇的離子方程式為___________。
(3)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為______________________;
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧氣體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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