Question

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。

（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（6）若要實現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 氣體由無色變成紅棕色 13 : 12 N2O5+H2O = 2 HNO3 AD

【解析】

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)作答；

（3）氨氣為堿性氣體，據(jù)此選擇干燥劑；

（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化過程；

②NO為無色氣體，而NO2為紅棕色氣體，根據(jù)氣體顏色不同說明實驗現(xiàn)象；

③依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列出方程求解；

（5）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，據(jù)此分析；

（6）若要將NH3→N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出；；

（3）因氨氣為堿性氣體，需要用堿性干燥劑來吸收，濃硫酸與五氧化二磷為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的目的，A、C項錯誤；而硫酸銅只能檢驗水的存在，不能作為干燥劑，C項錯誤；堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，B項正確，答案選B；

（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；

③設(shè)生成的NO為x mol，NO2為y mol，則x+y==0.5mol①，32.64g銅完全溶解，則溶解的銅原子物質(zhì)的量為=0.51mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律可知，失電子總數(shù)等于的電子總數(shù)，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，結(jié)合①②式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物質(zhì)的量比為0.26mol:0.24mol=13:12，故答案為：13:12；

（4）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+2H2O=2HNO3；

（7）若要將NH3→N2,從原理上看，具有氧化性的試劑可行；

A.O2具有氧化性，故A正確；

B.Na只具有還原性，故B錯誤；

C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng)，故C錯誤；

D.NO2具有氧化性，故D正確；

正確答案：AD