【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

【答案】C

【解析】

A. 溴易揮發(fā)，所以可以用熱空氣吹出，故A不選；

B. 溴有氧化性，可以利用SO2的還原性吸收溴，使之轉(zhuǎn)化為HBr，故B不選；

C. 流程中SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2SO4，Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCl，在流程中沒有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都沒有循環(huán)利用，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)的目的是獲得Br2，所以Br2也沒有循環(huán)利用，故C選。

D. 直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴會(huì)消耗比較多的能量，沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料�；卮鹣铝袉栴}:

(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

（2）將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。

（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中__________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

（4）NaOH溶液的作用__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出OA段和AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：____。（填化學(xué)式）

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是____mL或____mL。

（4）B點(diǎn)表示的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，A進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團(tuán)的名稱為___。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。

（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

（5）實(shí)驗(yàn)室出反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。

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