Question

2．關(guān)于0.2mol•L^-1的NaCl溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 100mL該溶液中含1.17gNaCl
• B． 該溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol•L^-1
• C． 1000mL該溶液中約含0.2×6.02×10²³個(gè)Na⁺
• D． 配制含1L水的該溶液，需NaCl的質(zhì)量為11.7g

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算判斷
B．電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目；
C.1000mL該溶液中含有0.2molNaCl，含有0.2mol鈉離子，
D．溶液的體積不等于溶劑的體積．

解答 解：A．100mL該溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol•L^-1=0.02mol，故含有NaCl的質(zhì)量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故A正確；
B．該溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol•L^-1×1=0.2mol•L^-1，故B正確；
C.1000mL該溶液中含有0.2molNaCl，含有0.2mol鈉離子，約含0.2×6.02×10²³個(gè)Na⁺，故C正確；
D．配制含1L水的該溶液，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的概念與有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．