Question

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后鹽酸的濃度；
（3）①根據(jù)n=

m

M

計算n（Zn），再根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算；
②發(fā)生反應(yīng)CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，根據(jù)方程式計算n（Cu），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，c（HCl）=

1000×1.17×36.5%

36.5

=11.7 mol/L，故答案為：11.7 mol/L；
（2）由c₁V₁=c₂V₂可知，稀釋后鹽酸的濃度為

0.05L×11.7mol/L

0.2L

=2.925 mol/L，故答案為：2.925 mol/L；　　
（3）①13gZn的物質(zhì)的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為4.48L；
②由CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，可知：n（Cu）=n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，則m（Cu）=64g?mol^-1×0.2mol=12.8g，
答：被還原出Cu的質(zhì)量為12.8g．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的基本計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．