Ⅰ.肼(N
2H
4)又稱(chēng)聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO
2的二聚體N
2O
4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問(wèn)題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
.
(2)火箭常用N
2O
4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N
2(g)+2O
2(g)=2NO
2(g)△H=-67.7kJ?mol
-1N
2H
4(g)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O(g)△H=-534.0kJ?mol
-12NO
2(g)?N
2O
4(g)△H=-52.7kJ?mol
-1試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
.
Ⅱ.研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)一定條件下,將2molNO與2molO
2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
.
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O
2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1molO
2同時(shí)生成2molNO
2(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H
2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì) |
CO |
H2 |
CH3OH |
濃度(mol?L-1) |
0.9 |
1.0 |
0.6 |
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
.
②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H
<
<
0(填“>”或“<”).
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH
3OH,此時(shí)v
正=
=
v
逆(填“>”、“<”或“=”).