【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故①②正確；相同質(zhì)量的銅和鋁結(jié)合氧氣的質(zhì)量不同，銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量可測(cè)定混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③正確；相同質(zhì)量的鐵和鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量不同，鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積可測(cè)定混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C. 低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)

A. 分別配成溶液，再通入CO2

B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液

C. 分別加熱，再稱量加熱前后質(zhì)量是否有變化

D. 分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。

I.調(diào)查

(1)過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用下圖表示，此過(guò)程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為 (寫(xiě)名稱）。

Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/X

H202初始濃度/moL· L-1

FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1

I

20

1.0

II

50

1.0

0

III

50

0.1

①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究___________對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為 moL· L-1。

②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是 (填編號(hào)）。

III.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。

（5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

B．0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液

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