A. | 硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
B. | 碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
C. | 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
D. | 用鉑電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |
分析 A.氫氧化鋇過量,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫;
B.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,且為可逆反應(yīng);
C.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
D.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀.
解答 解:A.硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A正確;
B.碳酸氫鈉水解后溶液呈堿性,正確的離子方程式為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸需要保留分子式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C錯(cuò)誤;
D.電解飽和MgCl2溶液時(shí),鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂,正確的電極反應(yīng)式為:Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液 | B.制備少量氨氣 |
C.稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量 | D.干燥氨氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸水溶液的pH<7:H2SO3?2H++SO32- | |
B. | 將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
C. | Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán):SO32-+H2O═HSO3-+OH- | |
D. | Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀:3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣的氣體摩爾體積是22.4L | B. | 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g | ||
C. | CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g | D. | CO32-摩爾質(zhì)量是60g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉 | |
B. | 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉 | |
C. | 工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂 | |
D. | 工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 | 白色沉淀是BaSO3 |
B | 向某待檢液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 該待檢液中可能不含有SO42- |
C | 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無色和紫紅色 | 氧化性:Fe3+>Br2>I2 |
D | 向濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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