下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．OH-、Na+、SO32-、S2-B．Fe3+、H+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、S2-、SO42-D．H+、K+、SO32-、S2-
A．在堿性條件下，SO32-與S2-不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可大量共存，故A錯誤；
B．在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+與S2-不能大量共存，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．在酸性條件下，發(fā)生SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______；
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______；
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe（3-x）O（3+x）的化合物．已知氧為-2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價．則x值為______，鐵的化合價______，鈷的化合價______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性
B．白色沉淀為BaSO3
C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性
D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g，被還原的HNO3的質(zhì)量是______g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：0118 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

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