常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．
分析：依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結合所給物質的性質分析判斷；
解答：解析：某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性．
①SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的電離，故①符合； 
②氯化銨水溶液中銨根離子水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，故②不符合；
③硝酸鈉水溶液對水的電離平衡無影響，故③不符合；
④NaOH═Na++OH-，溶液呈堿性，對水的電離起到抑制作用，故④符合；所以綜上所述①④符合；
故選A．
點評：本題考查了影響水的電離的影響因素的作用，主要是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產生的H+、OH-，其濃度滿足c（H+）?c（OH-）=10-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離c（H+）=1×10-13mol?L-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　�。�
A、SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B、稀鹽酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液

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