Question

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液．
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

 

；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是

 

．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

 

．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

 

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（3）中和滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，為便于觀察溶液顏色變化，在錐形瓶下墊一張白紙；
（4）先據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

求算濃度；8.2g樣品配制溶液體積為500mL，據(jù)10mL溶液濃度求算500mL溶液中所含NaOH質(zhì)量，再求算純度；
（5）先判斷錯(cuò)誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）變化，據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析．

解答： 解：（3）中和滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，為便于觀察溶液顏色變化，在錐形瓶下墊一張白紙，
故答案為：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；便于觀察溶液顏色變化；
（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）=

20.50-0.40+24.00-4.10

2

mL=20.00mL，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

0.2000mol/L×0.0200L

0.0100L

=0.4mol/L；
燒堿樣品的純度為：

0.5L×0.40mol/L×40g/mol

8.2g

×100%=97.56%，故答案為：0.4；97.56%；
（5）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，導(dǎo)致c（待測(cè)）偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析，題目難度不大．