6．下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是（　　）
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

分析 必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答．

解答 解：A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，故A不選；
B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故B選；
C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，故C不選；
D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符號）；
（2）E正一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1，該元素形成的晶體屬于金屬晶體，其熔沸點(diǎn)比Na高（填“低”或“高”），這是因?yàn)锳l半徑小于Na，價(jià)電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高；
（4）由這五種元素組成的一種化合物是（寫名稱）明礬，寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內(nèi)電路，R中的陽離子移向A（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質(zhì)溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放電時(shí)，負(fù)極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃�、不變或減�。�；充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．青銅C．生鐵D．碳素鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時(shí)，在20ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點(diǎn)有關(guān)離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色加深，對此正確的說法是（　�。�
A．平衡向生成I2的方向移動B．HI分子減少
C．I2的分子數(shù)增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖兩個(gè)裝置中，分別裝有200mL對應(yīng)的飽和溶液，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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