Question

（2009?東城區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

A．7.8gNa₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目是6.02×10²³

C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×10²³

D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂中所含陰離子為過氧根離子，陽離子與陰離子之比為2：1；
B、中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，由體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算氧氣的物質(zhì)的量；
C、乙酸中存在3個碳?xì)涔矁r鍵，1個碳碳共價鍵，1個碳氧共價鍵，1個氧氫共價鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；甲酸甲酯中存在4個碳?xì)涔矁r鍵，2個碳氧共價單鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；
D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，若氯氣與稀堿反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；若氯氣與濃的熱堿反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．

解答：解：A、過氧化鈉的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，7.8gNa₂O₂中所含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，其數(shù)目為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1mol¹⁸O₂中所含中子數(shù)為0.1mol×2×（18-8）×6.02×10²³，即為2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、因乙酸中含有8對共用電子對，甲酸甲酯中也含有8對共用電子對，則1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×10²³，故C正確；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時生成氯化鈉和氯酸鈉，則1molCl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、成鍵情況、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系、常見的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移即可解答，本題中D項(xiàng)易錯．