A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.  若A BCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質

B.  若A為金屬鈉，則由1mol    D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.  若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應

D.  若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是
e
e
（填容器編號）；
（2）計算a容器中O2的反應速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是
de
de
（填容器編號）；
（4）該反應是
放熱
放熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化曲線
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A與E反應的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式
．
（3）已知：

D存在如下轉化關系：D
①O3
②Zn，H2O
OHC-CH2-CHO（唯一產物），試寫出D的結構簡式
．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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