Question

今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是

c＞a=b

．（用a、b、c表示，下同）
（2）完全中和含等物質的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是

a=b＞c

；
（3）完全中和含等物質的量的NaOH的溶液，消耗相同物質的量濃度的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是

a=c＞b

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸濃度一定大于溶液中氫離子濃度；硫酸、鹽酸都是強電解質，二者含有的氫離子與溶液中氫離子濃度相等；
（2）PH相同，醋酸是弱電解質，濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等；
（3）相同物質的量濃度，硫酸溶液中氫離子濃度是醋酸、鹽酸中氫離子濃度的2倍．

解答：解：（1）由于醋酸是弱酸溶液中部分電離，醋酸濃度一定大于溶液中氫離子濃度；硫酸、鹽酸都是強電解質，二者含有的氫離子與溶液中氫離子濃度相等，在同體積，同pH，分別加入足量的NaHCO₃粉末，醋酸生成的二氧化碳最多，硫酸和鹽酸產生的二氧化碳體積相等，即：c＞a=b，
答案為：c＞a=b；
（2）醋酸部分電離，溶液中醋酸濃度大于氫離子濃度，相同pH時，三種溶液中醋酸濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，完全中和含等物質的量的NaOH的溶液，醋酸消耗的體積最小，鹽酸和硫酸消耗的體積相等且大于醋酸溶液的體積，即a=b＞c，
故答案為：a=b＞c；
（3）在相同物質的量濃度的溶液中，硫酸溶液中氫離子物質的量濃度是醋酸、鹽酸溶液中氫離子濃度的兩倍，醋酸和鹽酸溶液中氫離子總的物質的量相等；完全中和含等物質的量的NaOH的溶液，消耗的硫酸溶液體積最少，鹽酸和醋酸體積相等，即a=c＞b，
故答案為：a=c＞b．

點評：本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意合理分析題中信息，根據所學知識完成即可，本題難度不大．