【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素,C、G為氣體,D為淡黃色單質(zhì),I為常見強酸,反應(yīng)③為化合反應(yīng)。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素,且元素質(zhì)量比為7:8。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為__________。

(2)H的電子式為__________

(3)寫出①的離子方程式為__________

(4)寫出②的化學(xué)方程式為____________并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【答案】 FeS2 FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑

【解析】J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色,J溶液中含有鐵離子;D為淡黃色單質(zhì),D為硫;A中僅含兩種元素,則A中含有硫和鐵2種元素,元素質(zhì)量比為7:8,則原子個數(shù)比為==(不合理),則A的化學(xué)式為FeS2;A與濃鹽酸反應(yīng)生成BCD,DS,則-1價的S發(fā)生歧化反應(yīng),C為氣體,則CH2S,根據(jù)元素守恒,B為氯化亞鐵,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E(氫氧化亞鐵),E在足量空氣中被氧化生成F(氫氧化鐵);DI的濃溶液反應(yīng)生成G,G為氣體,則GSO2,I為濃硫酸,反應(yīng)③為化合反應(yīng)則H為雙氧水,J為硫酸鐵。

(1)根據(jù)上述分析,A的化學(xué)式為FeS2,故答案為:FeS2;

(2)H為雙氧水,電子式為,故答案為:

(3)反應(yīng)①的離子方程式為FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑,故答案為:FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑;

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為S+2H2SO43SO2↑+2H2O,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用單線橋表示為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的Cl2CO ②同溫度、同體積的H2 N2

③同體積、同密度的 C2H4C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2 CO兩種氣體.

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. A為濃鹽酸,BMnO2C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

B. A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

D. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )

A. 保持壓強不變,升高反應(yīng)溫度

B. 保持溫度不變,增大容器體積

C. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol SO3(g)

D. 保持溫度和壓強不變,充入1 mol SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知:制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性,與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純,得到錳酸鉀晶體,利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

(1)檢驗該套裝置氣密性的方法是:______________________________;

(2)打開分液漏斗活塞及彈簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失,黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余,寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________;

(3)該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多,試分析原因:________

(4)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為:________________________________;(寫名稱)

②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________;

(5)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進行滴定,三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點。已知氧化性:ClO> IO3> I2

①所選的指示劑為:______________,到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是:______________________;

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:__________________________

(6)打開分液漏斗活塞及彈簧夾1,可觀察到D中的現(xiàn)象為:______________;該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用切刀切下數(shù)塊,分別進行實驗研究:

(1)切下的鈉塊表面變暗,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________;可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________(填序號)。

a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動

(3)將其中一塊鈉放入坩堝中加熱,反應(yīng)現(xiàn)象為: ______________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

(4)過氧化鈉是鈉的一種重要化合物,其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(寫一個即可),15.6gNa2O2參加反應(yīng),則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

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