【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L－1。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x＋y＞z＋m

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的密度一定減小

【答案】A

【解析】

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可知x+y＞z，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，容器的體積增大，則氣體的密度可能增大，也可能減小，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下十種物質(zhì)：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）其中能導(dǎo)電的是______________；其中屬于非電解質(zhì)的是_________________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。（填序號(hào)）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）按要求寫(xiě)出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價(jià)陽(yáng)離子D. Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。

（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　?/span>）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1

B. 在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH=7

C. Y點(diǎn)存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溫度時(shí)，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫(xiě)出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng)，是無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過(guò)程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

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