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已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水．現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉．
實驗儀器：______
實驗步驟：______．
由粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加氫氧化鋇將鎂離子、硫酸根離子均轉化為沉淀，過濾后向濾液中加碳酸鈉除去過濾鋇離子，過濾后再加鹽酸至pH=7，最后蒸發(fā)即可，
實驗中涉及溶解、過濾、蒸發(fā)操作，
則需要的實驗儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架，
實驗步驟為：溶解→加過量Ba（OH）2→過濾→加過量Na2CO3→過濾→加HCl調節(jié)pH=7→蒸發(fā)結晶，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架；溶解→加過量Ba（OH）2→過濾→加過量Na2CO3→過濾→加HCl調節(jié)pH=7→蒸發(fā)結晶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應的化學方程式是______．
（2）飽和食鹽水的作用是______．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______．
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：�。甆aClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是______．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數可根據需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用來鑒別BaCl2、KOH、Na2CO3三種物質的試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計了如下實驗：

（1）該同學的實驗目的是______；
（2）上圖③操作步驟為______，④加入試劑為______；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有______（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______；
（4）寫出生成C的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有機物間的反應很復雜，往往有很多副反應發(fā)生；如乙醇與濃硫酸的混合溶液在不同溫度下發(fā)生的反應類型不同，再如鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物；因此在有機化學學習中知道各種有機反應的類型和對應反應發(fā)生所需條件是非常重要的．試回答下列問題：
（1）結合目前所學，試總結有機物在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生有機反應的類型有______；
（2）鹵代烴①在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生的反應類型是取代反應，②在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生的反應類型是消去反應．現(xiàn)要證明某鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何種鹵素，你選擇上述兩條件中的哪一條（填序號）？并說明你這樣選的理由：______．
（3）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是______（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置．根據題意完成下列填空：
（1）寫出制取硝基苯的化學方程式______．
（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物質名稱”）．
（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油珠下沉時，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是______．
（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是（填儀器名稱）______．檢驗最后用水洗至中性的操作是______．
（5）經上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質，提純硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與化學反應）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體
積的平均值為V mL。
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_          。（用含m1和m2的代數式表示）；鐵元素的質量分數為____。（用含m1、c、v的代數式表示）

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