【題目】

A. 稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。

C. 稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

【答案】D

【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應該配制500ml。則需要硫酸銅的質量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是膽礬，則需要0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）

A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù) ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表述正確的是（　�。�

A. 核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TS

B. 乙醇的結構簡式：C2H6O

C. COCl2 的結構式為：

D. CaO2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A.質量相等，密度不同的氮氣和一氧化碳

B.體積相等，密度相等的氮氣和氫氣

C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

D.在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

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