Question

根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）當(dāng)有2mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是

 

g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)計(jì)算解答．

解答： 解：（1）Cu失去電子被氧化，則Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，N得到電子被還原，則NO₂為還原產(chǎn)物，故答案為：Cu（NO₃）₂；NO₂；　　
（2）Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，Cu為還原劑，且反應(yīng)中HNO₃一半作氧化劑，由反應(yīng)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，
故答案為：2：1；
（3）當(dāng)有2mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol×

1

4

×64g/mol=32g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol×

1

4

×（2-0）×6.02×10²³=6.02×10²³，
故答案為：32；6.02×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及硝酸的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．