19．下列化學(xué)用語或模型表達(dá)正確的是（　　）
A．乙醇的球棍模型為：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H一C1一O
C．淀粉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：[C6H12O6]nD．乙烯的電子式為：

分析 A、圖中為比例模型；
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵；
C、淀粉的分子式為（C6H10O5）n；
D、乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式．

解答 解：A、圖中為比例模型，乙醇的球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故分子式為（C6H10O5）n，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意掌握物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和球棍模型、比例模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為  
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，在Fe元素周期表中位于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．黃曲霉素、亞硝胺及3，4-苯并芘是世界公認(rèn)的三大強(qiáng)烈致癌物質(zhì)，3，4-苯并芘是一種稠環(huán)芳烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則一氯3，4-苯并芘有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原（裝置如圖1所示），其反應(yīng)式如圖2：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱裝置a至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過濾．
⑤在攪拌下向?yàn)V液中滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶、干燥、稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）裝置a名稱為三頸燒瓶．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　    　B．熱水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過濾的目的是濾去雜質(zhì)，防止目標(biāo)產(chǎn)物遇冷析出，以免影響產(chǎn)量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．金剛石和SiO2B．CO2和SiO2C．NaCl和 HClD．鈉和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層．E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大�。�(qǐng)回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)填空）
（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為三角錐形，B的原子軌道雜化類型為sp3雜化．B元素氫化
物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，CN-與N2或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為d24s2，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，可計(jì)算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋?br />KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案