利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是
A．用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)
C
潮汐發(fā)電是將海水在運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；海水中溴離子的濃度比較小，所以提取之前應(yīng)先富集，B錯(cuò)誤；海水中碘元素是以碘離子的形式存在的，D錯(cuò)誤；答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將明礬加入海水中靜置過(guò)濾是海水淡化的方法之一
B．海水曬鹽的過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．海水中提取鎂的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)
D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                             (     )
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（   ）
A．太陽(yáng)能B．石油C．天然氣D．煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟⑤的操作名稱(chēng)是       用到的主要儀器是：          
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是      ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列海水淡化的方法不正確的是
A．蒸餾法B．電滲析法C．萃取法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?分子式為CH3OH)�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）      在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                         。
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代號(hào))
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）甲醇可制作燃料電池。寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式   。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為    時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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