精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12.(1)1,3-丁二烯與溴單質(60℃高溫)的反應:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反應:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定條件}{→}$

分析 (1)60℃時1,3-丁二烯與溴1:1發(fā)生1,4加成反應生成1,4-二溴-2-丁烯;
(2)加聚反應指加成聚合反應,凡含有不飽和鍵(雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵)等結構的化合物在催化劑等外加條件作用下,同種單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應,2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1,3-丁二烯.

解答 解:(1)60℃時1,3-丁二烯與溴1:1發(fā)生1,4加成反應生成1,4-二溴-2-丁烯,反應方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br,
故答案為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1,3-丁二烯,反應為:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定條件}{→}$
故答案為:n CH2=C(CH3)-CH=CH2 $\stackrel{一定條件}{→}$

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于丁二烯加成、加聚反應的考查,注意把握官能團的變化,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

17.將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,跟含溶質0.4mol 的鹽酸恰好反應,生成二氧化碳氣體.
(已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
(1)寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
(2)求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克?
(3)求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)1mol NH4+質量為18g,其中含質子、中子、電子的數(shù)目分別為11NA(或6.622X1024)、7NA(或4.214.X1024)、10NA(或6.02X1024).
(2)同溫同壓下的C18O氣體和2H2,若體積相同時,兩種氣體的質量比15:2,其密度比為15:2;若質量相等時,兩種氣體的體積比為2:15.
(3)若某原子的質量為ag,1個12C原子的質量為bg,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則這種原子的相對原子質量可以表示為$\frac{12a}$或aNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有一在空氣中暴露過久的生石灰,經分析其中含氫氧化鈣為a%,含碳酸鈣b%,現(xiàn)取一定量的該固體,加入100mL1mol•L-1的鹽酸中,為了反應掉過量的酸,需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品,由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為( 。
A.5.55gB.7.55gC.11.1gD.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.能改變活化分子百分數(shù)的是( 。
①濃度  ②溫度  ③壓強   ④催化劑.
A.①②③④B.①③C.①②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列液體均處于 25℃,有關敘述正確的是( 。
A.某物質的溶液 pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH 和 Kw 均減小
C.pH=5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
D.pH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H +)的 100 倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.根據(jù)下列離子方程式,各寫一個符合條件的化學方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是( 。
A.稀硫酸B.鹽酸溶液C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反應方程式為:3Fe(NO32+4HNO3(稀)→3Fe(NO33+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份,分別加入等濃度不同體積的質量分數(shù)為0.20的稀硝酸(假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO),產生氣體的體積(標準狀況下)與剩余固體的質量如下表:
硝酸體積(mL)100200300400
剩余固體(g)18.09.600
放出氣體的體積(mL)224044806720
(1)由NO與HNO3的關系可知,稀硝酸的物質的量濃度為4 mol•L-1
(2)稀硝酸的密度為1.26g/cm3
(3)放出2240mL氣體時,反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,放出4480mL氣體時,消耗金屬的質量為16.8g.
(4)原混合物中鐵和銅的物質的量比為2:1.
(5)加入400mL稀硝酸,反應完全后,溶液中NO3-的物質的量為1.2mol.
(6)當溶液中Cu2+、Fe2+的物質的量濃度相等時,放出氣體的體積7840mL(標準狀況下).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案