【題目】能用離子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（ ）
A.氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)
B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)
D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，符合題意要求，故A正確；
B．碳酸鋇為難溶物，保留化學(xué)式，故B錯誤；
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)，除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫氧根離子與鋁離子也會發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫氧根離子與氫離子也會發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在（_____）里或（_____）下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電離時生成的（_____）離子全部是（_____）的化合物叫做酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動： 活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是 ． （用離子方程式表達） 活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是 ． （填化學(xué)式）．
（3）活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（ ）

A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 與丁烷互為同分異構(gòu)體 D. 分子中碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】危險化學(xué)藥品的包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是（ ）

A.汽油—易燃品B.濃硫酸—易爆品

C.酒精—劇毒品D.濃硝酸—放射性物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.稀豆?jié){B.石灰乳C.氯化鈉溶液D.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.生產(chǎn)顏料、墨水和涂料B.制造納米材料

C.鐵鹽凈水D.75%的酒精可用于皮膚表面消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設(shè)計如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進行，其主要目的是____________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。

③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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