【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(  )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NOCO

D570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

【答案】 A

【解析】 該反應速率極慢,故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑,A說法正確;升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn),故B錯;該反應是可逆反應,故C錯;平衡常數(shù)只與溫度有關,故D錯。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:

在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯:

請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整:

(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過程為__________________________________

(2)安裝反應裝置:按圖所示安裝實驗裝置,在這個實驗中冷凝管的作用是 _

(3)反應步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應半小時。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。

③分離和提純:除去產物中沒有反應的酸,可在產物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質為粗產品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是(填方法名稱)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是( )

A. 燃煤中加入石灰石可以減少酸雨的形成

B. 花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物

C. 豬瘟疫情可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒,其消毒原理相同

D. 常溫下,可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是(

A.臭氧消毒B.丹桂飄香C.牛奶變酸D.食醋除銹

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016年普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試(浙江卷)】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

CM–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在Mg空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測.有關說法不正確的是(
A.太陽能、氫能和生物質能等均屬于新能源
B.能源物質在提供能量的同時一定有新核素生成
C.天然氣與煤炭、石油及薪柴相比,具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢
D.煤、石油及天然氣蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH<0,當達到平衡后,t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變),造成容器內壓強增大,則下列說法中正確的是 (  )

A.容器內氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動

CI2(g)轉化率增大,HI平衡濃度變小

D.改變條件前后,速率圖像如圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關愛生命,注意安全。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質為CaS )與水反應生產乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l2 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產l molCaC2,轉移電子的物質的量為_______。

(2)已知2000℃時,合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g) K1 H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)CaC2(s) K2 H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g) K3 H3=c KJ·mol-1

K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含ab的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2,既廉價又環(huán)保。

利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質的量為2mol,達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(大于”“小于等于”),理由是 ______。

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