銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（  ）
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn
B．負極發(fā)生的反應是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
C．工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強
D．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動
D
根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。在負極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強，故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是                   (　　)
A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應
B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數(shù)為4 mol
C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)。
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（   ）
A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：

回答下列問題：
（1）根據(jù)原電池原理填寫下表：
裝置序號
正極
負極反應式
陽離子移動方向
甲
 
 
 
乙
 
 
 
丙
 
 
 
丁
 
 
 
戊
 
 
 
 
（2）電極類型除與電極材料的性質有關外，還與________有關。
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？_____
（填“是”“否”或“不一定”），請舉例說明：__________________________________________。
（4）指出下列電池的放電過程中，電解質溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強或減弱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩電極用導線連接插入電解質溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構成原電池的是（  ）
選項
A
B
C
D
電極材料
Zn
Fe
Cu
Al
電極材料
Cu
Zn
Ag
C
電解質溶液
CuCl2
溶液
H2SO4溶液
CuSO4
NaOH溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中銅電極上能產生氣泡的是(    )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
d．NaOH    e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。

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