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6.向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加人鐵粉至過(guò)量溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).下列有關(guān)判斷不正確的是( �。�
A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線,b表示Fe3+的關(guān)系曲線
B.P點(diǎn)時(shí),n(Fe3+)=0.50 mol
C.n1=0.75
D.n1:n3=2:3

分析 向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,先是發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O,鐵過(guò)量后是2Fe3++Fe=3Fe2+,n2點(diǎn)時(shí)候Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同,據(jù)此計(jì)算有關(guān)的量的多少.

解答 解:A、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,先發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O,鐵過(guò)量后先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,故a是表示Fe3+的關(guān)系曲線,是b表示Fe2+的關(guān)系曲線,故A正確;
B、當(dāng)鐵過(guò)量,會(huì)有:2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)Fe3+被還原Xmol,
    2Fe3++Fe=3Fe2+,
     2        3
     X      1.5X
n2點(diǎn)時(shí)候Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同,即0.75-X=1.5X,X=0.3,此時(shí)Fe3+的為0.45mol,故B錯(cuò)誤;
C、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,先是和H+以及NO3-反應(yīng),NO3-能將Fe氧化為Fe3+,自身還原為NO,方程式:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O,1molHNO3和1molH2SO4共有3moLH+,1mol的NO3-完全氧化需要4molH+,控制因素是H+離子,產(chǎn)生Fe3+離子為34mol,即n1=0.75mol,故C正確;
D、由于n1點(diǎn)時(shí),溶液中Fe3+的為0.75mol,設(shè)n1到n3點(diǎn)消耗的鐵粉為xmol,則根據(jù)n1到n3點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,
                                                                                          2       1
                                                                                       0.75mol    xmol
可有:20.75mol=1xmol,解得x=0.375mol,故n3=0.375mol+0.75mol=1.125mol,則n1:n3=2:3,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化知識(shí),注意圖象的分析和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度大,綜合性強(qiáng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問(wèn)題:
(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤(填序號(hào)).
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
(2)圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去);

則下列說(shuō)法正確的是abc
a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ).下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
           錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式
所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為
H++OH-═H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法不正確的是( �。�
A.具有強(qiáng)腐蝕性
B.能用于氯氣、二氧化硫的干燥
C.可貯存在鐵制容器中
D.可在盛有濃硫酸的燒杯中加水稀釋成稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( �。�
A.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從鋅電極流向銅電極
C.氮氧燃料電池工作時(shí),氮?dú)庠谪?fù)極被氧化
D.原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能;二甲醚(CH3OCH3)是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱△H=一1455KJ/mol;以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.下列敘述正確是( �。�
A.二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.二甲醚與乙醛是同分異構(gòu)體
C.在二甲醚構(gòu)成的燃料電池中,每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e-
D.二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1455kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是( �。�
A.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B.鹽酸、漂白粉屬于混合物,而液氯、水玻璃均屬于純凈物
C.玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:
(1)甲溶液為AlCl3溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;乙溶液為NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最大的是( �。�
A.0.01mol/L鹽酸B.pH=11氨水
C.pH=4NaHSO3溶液D.0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w,則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Z,Y的化學(xué)式為NaHCO3
③若W為一種強(qiáng)堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗(yàn)方法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.

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