11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

分析 當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N2+3H2?2NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化時，正逆反應(yīng)速率相等，能說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相等，但是速率不為零，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積之和不變的可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當(dāng)D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe3O4和SiO2，工業(yè)上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物略）：

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于Si或SiO2的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質(zhì)Si是制造太陽能電池的重要材料
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步驟⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應(yīng)的副產(chǎn)物可用于為生產(chǎn)流程中的步驟④提供原料（填步驟序號）．
（4）粗硅中所含的雜質(zhì)主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Fe，現(xiàn)有Fe3O4質(zhì)量分數(shù)為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質(zhì)Fe的物質(zhì)的量為1.5×106mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．m值為3
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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同步練習(xí)冊答案