11．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水．

解答 解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正確；
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3SO32-+2H++2NO3-═3SO42-+2NO↑+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知25℃時：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$12O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據(jù)是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ň睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分離下列物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A．酒精和水：用蒸餾的方法分離
B．碘和四氯化碳：用水萃取碘
C．水和苯：用分液漏斗分液
D．氯化鈉與硝酸鉀：先溶于水再用結(jié)晶的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（　�。�
A．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同
B．任一能層的能級總是從s能級開始，以f能級收尾，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．鈉原子核外共有11種運動方式不同的核外電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×1024個氮氣分子     ④4℃時18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會褪去，發(fā)生如下反應(yīng)：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
請配平上述反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C10H11O4Cl
B．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，且與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B．S和KNO3均為還原劑
C．反應(yīng)過程中氮元素被還原
D．CO2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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