Question

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。

(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是______________。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。

(4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是__________。

(5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=×100%)

②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是___________。

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

Answer 1

【答案】 TeO2＋2OH-＝TeO32-＋H2O 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O 溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失 緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 10％ C D

【解析】本題考查化學工藝流程題，涉及反應原理，（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，Ag、Au不與氫氧化鈉反應，因此反應方程式為TeO2＋2OH－=TeO32－＋H2O；（2）濾渣的成分是Ag和Au等，Au不與硝酸反應，但Ag可以與硝酸反應，即3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O ；（3）沉碲是碲元素以TeO2的形式沉淀出來，根據題意TeO2易溶于較濃的強酸和強堿中，如果酸鋅過強，TeO2會溶解，造成碲元素的損失；防止局部酸性過強的操作方法是緩慢加入硫酸，并不斷攪拌；（4）SO2將TeCl4還原成Te，本身被氧化成SO42－，因此有TeCl4＋SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根據化合價的升降法進行配平，即TeCl4＋2SO2→Te＋2H2SO4＋4HCl，反應物中缺少8個H和4個O，即缺少4個H2O，反應方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 ；（5）①亞碲酸是二元弱酸，以第一步電離為主，H2TeO3 HTeO3－＋H＋，根據Ka1=c(HTeO3－)×c(H＋)/c(H2TeO3)，代入數(shù)值，求出c(H＋)=0.01mol·L－1，即轉化率為0.01/0.1×100%=10%；②A、NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，此溶液應顯酸性，即c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據電荷守恒，應是c(Na＋) + c( H＋) = c(HTeO3－ ) +2c(TeO32－) +c(OH－ )，故B錯誤；C、根據物料守恒，因此有：c(Na＋ ) =c(TeO32－) +c( HTeO3－) + c( H2TeO3)，故C正確；D、根據質子守恒，.c(H＋)+c(H2TeO3)=c(OH－)+e(TeO32－)，故D正確。