鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb＋－2e－PbSO4↓

正極：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4↓＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

[　　]

A．

0.025 mol

B．

0.05 mol

C．

0.1 mol

D．

0.2 mol

答案：B
解析：

本題考查原電池和電解池的綜合計(jì)算，通過(guò)鉛蓄電池兩極反應(yīng)式可看出；要使導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol H2SO4在電解池要得到銅＝0.025 mol，需轉(zhuǎn)移0.05 mol電子．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極增重3.2g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為
負(fù)
負(fù)
極；請(qǐng)寫(xiě)出c極電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
（2）b極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.56
0.56
L
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省秦皇島一中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：038

如圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16 g．

試回答：

(1)電源電極X名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)．

(2)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后溶液的PH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)．

(3)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入________．

(4)若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案