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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))

C.工業(yè)上生產硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

【答案】D

【解析】

試題分析:勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程,如與可逆過程無關,則不能用勒沙特列原理解釋。A.因為氨水中存在一水合氨的電離平衡,向滴加酚酞的氨水中加入氯化銨,銨根離子濃 度增大,抑制一水合氨的電離,氫氧根離子濃度降低,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加壓二氧化氮的濃度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移動,故加壓后顏色先變深后變淺,但仍比原來的顏色深,可用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.存在2SO2+O22SO3,過量的空氣使平衡正向移動,二氧化硫的轉化率增大,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢利用的是硫酸氫鈉溶液顯酸性,不存在平衡移動,所以不能用勒夏特里原理解釋,故D選;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列固態(tài)物質中,含有共價鍵的離子晶體是

A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某蛋白質由2條肽鏈、n個氨基酸組成。該蛋白質至少含有氧原子多少個

A. n2 B. n4 C. n2 D. n4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K308K,每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

1)請完成以下實驗設計表,在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響;

(II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響;

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖:

依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在7090s范圍內HNO3的平均反應速率_______。(忽略溶液體積變化)

3)請在上圖中,畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖,并標出線的序號_______。

4)工業(yè)上己實現CO2H2反應生成甲醇的轉化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO23molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:

①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內,用CO2表示的反應速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______

a.容器壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol某飽和烷烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L(標準狀況下).它在光照的條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯取代物.該烴的結構簡式是(

A.

B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,在元素組成上最相似的一組是

A. 核糖、核糖核苷酸、脫氧核糖核酸

B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸

C. 性激素、胰島素、抗體

D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2固定體積密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的有( )

①標準狀況下,20 g 重水(D2O)中含有的電子數為 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化,轉移 0.5NA個電子

③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后,體系中的分子總數為 3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數為 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數為 3NA

⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中,所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+

A.①④⑥ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )

A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣

B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ:進行中和熱的測定

D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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