【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【答案】B

【解析】

由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；由圖II可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的反應(yīng)；所以

A錯(cuò)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯(cuò)，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯(cuò)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是______________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時(shí)測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可表示為

下列說法不正確的是

A. 若A、B都是短周期元素，則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍

B. 若乙是一種常見的半導(dǎo)體材料，則通過該反應(yīng)說明A的非金屬性一定比B強(qiáng)

C. 若A、B均為非金屬元素，則該反應(yīng)過程中可能會(huì)產(chǎn)生白煙

D. 該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 當(dāng)外電流通過1mol電子時(shí)，通過離子導(dǎo)體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果，A應(yīng)該接電源的負(fù)極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案