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下列變化中需加入氧化劑才能實現的是


  1. A.
    Cl-→Cl2
  2. B.
    Fe3+→Fe2+
  3. C.
    CuO→Cu
  4. D.
    H2SO4→BaSO4
A
需加入氧化劑才能實現，說明該微粒是還原劑，元素的化合價是升高的，所以A正確。BC中化合價都降低的，需要加入還原劑，D中化合價不變，不是氧化還原反應，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，FeO發(fā)生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+水解
促進Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產中對該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡述實驗步驟、現象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）
A
A
．
（2）H2O2僅體現還原性的反應是（填代號）
B
B
．
（3）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）
C
C
．
（4）H2O2體現酸性的反應是（填代號）
A
A
．
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（6）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
還原產物通常為水，對環(huán)境無污染
還原產物通常為水，對環(huán)境無污染
．
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況．
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+═
2
2
Fe3++
2
2
H2O
（8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：假設①
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應
；假設②
過氧化氫將酚酞氧化
過氧化氫將酚酞氧化
．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：
簡單實驗方案 預測的實驗現象 結論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
溶液又變紅色
溶液又變紅色
 假設
①
①
成立
溶液顏色無變化
溶液顏色無變化
 假設
②
②
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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