【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是( )
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知某可逆反應mA(g)+nB(g)=qC(g) ΔH,在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣倦中的體積分數(shù)ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1<p2,T1>T2,m+n<q,ΔH>0
B. p1>p2,T1<T2,m+n>q,ΔH<0
C. p1<p2,T1>T2,m+n>q,ΔH>0
D. p1>p2,T1<T2,m+n<q,ΔH<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應),Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為:_________。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH- ΔH>0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應.
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③
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【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題,其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一,同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。
(1)煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:
Ⅰ.CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO42H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 .
(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
(3)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎,反應原理為:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)實際生產(chǎn)中,還會發(fā)生此反應:4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中,有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖1所示:
①已知400℃時,混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5:6:3,則圖象中x= 。
②NH3生成N2的反應屬于 (填“吸熱反應”或“放熱反應”),溫度高于840℃后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。
(4)電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學降解NO的原理如圖2所示,陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質(zhì)量相等,當電路中有2mol電子通過時,此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,46g的Na2O與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA
B. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C. 標準狀況下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數(shù)為2NA
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