Question

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)               
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

• A． ①②④⑤
• B． ①②③⑥
• C． ①③⑤⑥
• D． ①③④⑥

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價含氧酸，所以不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
⑤最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如O的最外層電子數(shù)比Cl少，但是O的非金屬性比Cl強(qiáng)，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在一定條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)，故正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．