電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH—向電極a移動(dòng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東湛江高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 (填“低溫”或“高溫”)。

（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是 (填催化劑的化學(xué)式)。

（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 。

③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線。

④假設(shè)Ru催化下，溫度為750 ℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)=c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。

（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，進(jìn)而制得金屬鎂。

①灼燒Mg（OH）2得到MgO的化學(xué)方程式是______。

②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為______。

（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進(jìn)而制取金屬鎂。

①從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、過濾。

②MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時(shí)迅速形成白霧，生成SO2）。得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是______。

（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液15.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00 mL。則x=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）

某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：

裝置

序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明： 。檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如下：

填寫下表空格：

試劑1

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中， ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式正確的是

A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H+ + OH- === H2O

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是______（填字母）。

A．過渡元素區(qū)域 B．金屬和非金屬元素的分界線附近

（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式 ______。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：

①Ｙ的化學(xué)式為______。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式 。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式 。

④步驟Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是 。

（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：

SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）(5分)由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對(duì)H2的相對(duì)密度為17。常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測得氣體的體積為70mL。試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）___________；

②若上述兩種氣體按體積1:1混合時(shí)，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為__________________。

（2）(5分)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)。①X的結(jié)構(gòu)簡式是 ，

②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

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