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（17分）
（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有　　           （填化學式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為                                  。
（2）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為　　　mol。
（3）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度  e．分離出NH3            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

（17分）
（1）H2SO4、H2SO3（2分）；   SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
（2）0.05mol （3分）  
（3）c e （2分）
（4）Cu(OH)2 （1分）  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（3分）
（5）中（1分），大于（2分）。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天內大約死亡4 000人。完成下列有關問題：

（1）流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_________________有關。

（2）這種大氣污染對人體___________系統(tǒng)的危害最大，將會造成___________等病癥（舉兩種病癥）。

（3）為了防止這種污染，可向煤中加入適量的石灰石粉，反應的方程式為_________________；也可將燃燒產生的含SO2的氣體通入氨水中，反應的離子方程式為_________________。

（4）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉以減少其污染，其反應的化學方程式為____________________________。

（5）要防止類似的悲劇發(fā)生，應采取的根本措施是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天內大約死亡4 000人。完成下列有關問題：

（1）流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成________________________________有關。

（2）這種大氣污染對人體____________系統(tǒng)的危害最大，將會造成____________等病癥（舉兩種病癥）。

（3）為了防止這種污染，可向煤中加入適量的石灰石粉，反應的方程式為_________________；也可將燃燒產生的含SO2的氣體通入氨水中，反應的離子方程式為______________________。

（4）目前一種比較有效的方法是用直升機噴灑白堊粉以減少其污染，其反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

（5）要防止類似的悲劇發(fā)生，應采取的根本措施是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標準

二級標準

三級標準

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？

當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝???????????????? 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應的化學平衡常數表達式為K＝???????????????????? 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號）。

a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應???????????????????????? 。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是??????????????? 。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負”），

其電極反應式為? ??? ???? ????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝                  。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應的化學平衡常數表達式為K＝                     。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發(fā)生如圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號）。

a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應                         。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負”），其電極反應式為                   。

 

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