Question

12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置：
（l）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陽極（填“陰極”或“陽極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實驗開始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時總反應(yīng)的方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，檢驗d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)．

Answer 1

分析 （1）a和b不相連，Zn與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣；
（2）①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池中總反應(yīng)為Cu與銀離子的置換反應(yīng)；
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，通入燃料的為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）①電解精煉，粗銅作陽極，精銅作陰極；
②電解NaCl溶液時，陰極生成氫氣和氫氧根離子，陽極上生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)．

解答 解：（1）a和b不相連，Zn與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，所以鋅片上有大量氣泡生成；
故答案為：有大量氣泡生成；
（2）①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池中總反應(yīng)為Cu與銀離子的置換反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
故答案為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，通入燃料的為負(fù)極，則通入甲烷的一極是負(fù)極，酸性條件下，甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺；
故答案為：負(fù)極；CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺；
（3）①電解精煉，粗銅失電子逐漸溶解，所以粗銅作陽極，銅離子在陰極上得電子，所以精銅作陰極；故答案為：陽極；
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，陰極生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近先變紅色，則c為陰極，b為陽極，所以b與電源的正極相連，電解的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；陽極上生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，所以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氯氣；
故答案為：正極；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)、原電池原理的應(yīng)用和電解原理的應(yīng)用，明確原電池和電解池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．