8．下列排列順序錯誤的是（　　）
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

分析 A．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵；
B．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長大于碳碳三鍵；
C．炔烴的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越大；
D．炔烴的活性大于烯烴，烯烴的活性大于烷烴．

解答 解：A．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，即鍵能：C≡C＞C=C＞C-C，故A正確；
B．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長大于碳碳三鍵，即鍵長：C-C＞C=C＞C≡C，故B正確；
C．炔烴的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越大，即沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4，故C正確；
D．炔烴的活性大于烯烴，烯烴的活性大于烷烴，即活性：C2H2＞C2H4＞C2H6，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，涉及鍵能、鍵長、沸點、分子活性的比較等，涉及知識點較多，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，可以長期儲存．用時，把電池放入海水中，便可供電，電池設(shè)計使用周期可長達(dá)一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩．即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列說法錯誤的是（　　）
A．負(fù)極鋁被氧化
B．海水溫度升高，電池反應(yīng)速率可能加快
C．正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積
D．正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．美國普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O是一種弱電解質(zhì)B．CO2是一種溫室氣體
C．HCOOH是一種一元弱酸D．該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．18gH218O含有l(wèi)0NA個質(zhì)子
B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明ksp（CuS）遠(yuǎn)小于Ksp（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
B．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2供熱能制取氯氣4.48L
C．一定溫度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的數(shù)目均為0.01NA
D．一定條件下，將1mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H為（　　）
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是．（　�。�
A．原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．OA段的反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定體積某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半，則c（SnC12）為（　�。�
A．0.3000 mol/LB．1.2000 mol/LC．0.0333 mol/LD．0.1333 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．

（1）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是sp3、sp2．
（2）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．以下關(guān)于維生素C的說法正確的是ad．
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b.1mol 分子中含有4mol π鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序為O＞C＞H
（3）維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（4）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對．
（5）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖2所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D3所示晶胞，則圖2和圖3中，鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．

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