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8．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

分析 A．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵；
B．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長大于碳碳三鍵；
C．炔烴的相對分子質量越大，熔、沸點越大；
D．炔烴的活性大于烯烴，烯烴的活性大于烷烴．

解答 解：A．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，即鍵能：C≡C＞C=C＞C-C，故A正確；
B．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長大于碳碳三鍵，即鍵長：C-C＞C=C＞C≡C，故B正確；
C．炔烴的相對分子質量越大，熔、沸點越大，即沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4，故C正確；
D．炔烴的活性大于烯烴，烯烴的活性大于烷烴，即活性：C2H2＞C2H4＞C2H6，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質性質的比較，涉及鍵能、鍵長、沸點、分子活性的比較等，涉及知識點較多，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．海洋電池，是以鋁合金為電池負極，金屬（Pt、Fe）網為正極，科學家把正極制成仿魚鰓的網狀結構．用海水為電解質溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應產生電能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，可以長期儲存．用時，把電池放入海水中，便可供電，電池設計使用周期可長達一年以上，避免經常交換電池的麻煩．即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極鋁被氧化
B．海水溫度升高，電池反應速率可能加快
C．正極制成仿魚鰓的網狀結構的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積
D．正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉化為甲酸（HCOOH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O是一種弱電解質B．CO2是一種溫室氣體
C．HCOOH是一種一元弱酸D．該研究中能量轉化方式只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．18gH218O含有l(wèi)0NA個質子
B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏伽德羅常數為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中所含硫原子數為0.2NA
B．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2供熱能制取氯氣4.48L
C．一定溫度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的數目均為0.01NA
D．一定條件下，將1mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N2，其能量轉化關系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H為（　　）
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是．（　　）
A．原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．OA段的反應為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．AB段的反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．BC段氣體產物為氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定體積某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7標準溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半，則c（SnC12）為（　�。�
A．0.3000 mol/LB．1.2000 mol/LC．0.0333 mol/LD．0.1333 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．

（1）NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是sp3、sp2．
（2）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖1所示．以下關于維生素C的說法正確的是ad．
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b.1mol 分子中含有4mol π鍵
c．該物質的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H
（3）維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（4）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應具備的結構特征是有孤電子對．
（5）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖2所示，1183K以上則轉變?yōu)閳D3所示晶胞，則圖2和圖3中，鐵原子的配位數之比為2：3．

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