Question

（07年四川卷）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是（ ）

  A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

  B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同

 

  C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

 

  D．原子半徑大小順序?yàn)閄 ＜Y＜Z

Answer 1

答案：D

解析：因?yàn)閅原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個(gè)，M層最多排8個(gè)，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個(gè)，最外層電子數(shù)為4個(gè)，即Y為14號(hào)元素Si；因?yàn)閃與Y同一主族，所以W為C元素，W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大且X與Z 位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項(xiàng)均正確。這四種元素在周期表中的位置為

	ⅣA		ⅥA
……	W		X	……
……	Y		Z	……

根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

高考考點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識(shí)，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類(lèi)型、原子半徑的大小比較等。

易錯(cuò)提醒：對(duì)短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)掌握不熟或不會(huì)分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點(diǎn)。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過(guò)程中也不能忽略對(duì)其他相關(guān)知識(shí)的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類(lèi)型、分子極性、晶體類(lèi)型及性質(zhì)等就是這類(lèi)試題中常考查的知識(shí)點(diǎn)。