Question

下列實驗操作，正確的是（　�。�
①除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）₃④制取Fe（OH）₂時，吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液　 ⑤制取氯氣時，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．

A．①②③

B．②⑤

C．④

D．以上都不正確

Answer 1

分析：①加熱碘與鐵反應生成碘化亞鐵；
②物質(zhì)溶于水會有熱效應，不恢復都室溫，就進行溶液的定容，影響所配溶液的體積，進而影響所配溶液的濃度；
③氫氧化鈉比氫氧化鋁要貴，不適合用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）₃，且氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁；
④氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，制取Fe（OH）₂時，為防止盡可能的少接觸空氣，應吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液；
⑤制取氯氣時，先從分液漏斗滴加濃鹽酸再加熱．

解答：解：①加熱碘與鐵反應生成碘化亞鐵，不能除去Fe粉中混有的I₂，故錯誤；
②物質(zhì)溶于水會有熱效應，不恢復都室溫，就進行溶液的定容，影響所配溶液的體積，進而影響所配溶液的濃度，應先恢復到室溫，再進行定容，故錯誤；
③氫氧化鈉比氫氧化鋁要貴，不適合用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）₃，且氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁，故錯誤；
④氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，制取Fe（OH）₂時，為防止盡可能的少接觸空氣，應吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液，故正確；
⑤制取氯氣時，先從分液漏斗滴加濃鹽酸再加熱，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、物質(zhì)的制備等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與原理是關鍵．