Question

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 ．

b．操作②中加入MnO2的作用是 ；反應(yīng)的離子方程式是 ．

c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 ．

（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：

①陽極的電極反應(yīng)式為 ．

②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為 ．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33，

①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式）

②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 反應(yīng)物．

③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L﹣1．此時(shí)所得沉淀中 （填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

Answer 1