Question

將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。

(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。

(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。

 

Answer 1

(1)2.24　(2)3.36

【解析】(1)設(shè)另一電極上析出氣體在標準狀況的體積為x，根據(jù)題意得，在另一電極上得到的氣體全是Cl2，電解方程式為：

Cu2＋＋2Cl－Cu　＋　Cl2↑

1 mol　　22.4 L。

0.1 mol　x

x＝2.24 L。

(2)當再析出另外0.3 mol Cu時，其陽極反應(yīng)為：

4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

即2Cu～　4e－　～　O2

n(O2)＝n(Cu)＝0.15 mol，

V(O2)＝0.15 mol×22.4L·mol－1＝3.36L。