【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置,汽車尾氣通過凈化裝置(內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑)后,其中的有害氣體 CO、NO 轉(zhuǎn)化為無害氣體 N2、CO2,則下列說法正確的是( )
A.NO 為還原劑B.CO2 為氧化劑C.N2 為還原劑D.CO 為還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示。測得同溫同壓下,氣體甲、乙的體積比約為1∶2,下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B.b電極反應(yīng)式:2H2O-4e-= O2↑+4H+
C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,下列說法正確的是( )
A. X形成的氫化物只有一種
B. 原子半徑:Y>Z
C. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D. X的最低負(fù)化合價為-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表中16號元素的說法不正確的是( )
A.最高正價是+6價
B.最低負(fù)價為-2價
C.該元素位于第三周期
D.該元素屬于ⅦA族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是
A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四種主族元素,已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而且原子半徑a>b,陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( )
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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