Question

已知Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（　�。�

A．溶液中Ca²⁺的數(shù)目

B．溶劑的質量

C．溶液中溶質的物質的量濃度

D．溶質的質量

Answer 1

分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷�溶液組成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數(shù)是溶質溶液的質量比等的有關知識解決．

解答：解：40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質質量分數(shù)相同；
A、溶質的量由分析可知，溶液中Ca²⁺的數(shù)目已不再相等，故鈣離子不等，故A錯誤；
B、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，溶液中水減少；故溶劑量不同，故B錯誤；
C、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質質量分數(shù)相同；故C正確；
D、加入生石灰的溶液因與水反應而使溶質的量不再相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶質質量分數(shù)和溶解度概念的應用，是對溶質質量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比值，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低是分析問題前提．