【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

【答案】B

【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應結(jié)束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是

①n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 ②SO2的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不變

④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述正確的是

A. 通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2

B. 氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現(xiàn)

C. 液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣

D. 液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )

A. 60 mL B. 50 mL

C. 45 mL D. 15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣�、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱，有時不需要加熱�、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣　⑤加熱條件下，用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：______(填序號)。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是______________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為____________________________________。

（5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是___________________________________。

（6）D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸

（7）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應___________；

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案