5．我國女藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學式為C15H22O5
B．青蒿素的同分異構體可能有芳香族化合物
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，苯環(huán)的不飽和度是4；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性質；
D．該有機物中不含親水基，不易溶于水．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C15H22O5，故A正確；
B．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，苯環(huán)的不飽和度是4，其同分異構體可能含有苯環(huán)，故B正確；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性質，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；
D．該有機物中不含親水基，不易溶于水，所以不能用蒸餾水提取，青蒿素需用有機物石油醚從從植物提取，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，涉及同分異構體、結構簡式確定、酯的性質等知識點，明確物質性質及結構關系是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號）
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為H2O＞H2S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaHCO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數(shù)由大到小順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．

①150℃時發(fā)生的反應可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為，C的名稱為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團的名稱是羥基，羧基
請B物質與鈉反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol．

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