某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉．向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉． （假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B、乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol
C、原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol?L-1
D、原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時，被還原的硝酸有0.1mol；
B、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；
C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，沒有顯酸性的硝酸；
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度．
解答： 解：A、消耗9.6g銅，而且還原產(chǎn)物是一氧化氮，被還原的硝酸就有0.1mol，反應(yīng)要生成硝酸銅，有顯酸性的硝酸，所以原混合酸中NO3-物質(zhì)的量大于0.1 mol，故A錯誤；
B、反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，硝酸0.1mol，產(chǎn)生一氧化氮是0.1mol，鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的氫氣最多是0.1mol，乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol，故B正確；
C、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時，消耗硝酸0.1mol，所以硝酸根離子濃度是
0.2mol
0.2L
=1mol/L，故C正確；
D、反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/l，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，結(jié)合了圖象來考查，增加了難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)過程中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3%）與溫度（t℃）關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因?yàn)?div id="zdbpp3b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因?yàn)?div id="fpn1pj3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)往某Na 2S樣品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 
．
②甲同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：相同溫度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)無法推導(dǎo)出K sp（BaCO 3）與K sp（BaSO 4）的大小關(guān)系，理由是
 
．
（3）利用Na 2S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，F(xiàn)e3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應(yīng)一需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過計算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據(jù)圖示填空：
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有表中數(shù)據(jù)；并設(shè)計了如圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g?-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開始緩慢加熱，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的名稱是
 
，其作用是
 
；冷卻水從
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在
 
℃左右．
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過量甲醇的目的是：
 
．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯．回答下列問題：
（4）在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊答案