Question

 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽       B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)     D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】假設(shè)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，pH＝3的強(qiáng)酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-3mol/L, pH＝11的強(qiáng)堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH^－）=1×10^-3mol/L,等體積混合后會(huì)恰好反應(yīng)，所得的溶液應(yīng)該呈中性。而題目中溶液呈酸性 ，說明反應(yīng)后還有H⁺剩余，即原來(lái)酸還有未完全電離的分子，在反應(yīng)過程中不斷的補(bǔ)充H⁺而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強(qiáng)堿，故答案為B

考點(diǎn)：溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)，掌握電離和水解規(guī)律

點(diǎn)評(píng)：注意一些常用規(guī)律的記憶，在解題過程中起到事半功倍的效果。這類題一般分兩種情況。均為等體積混合。第一種為物質(zhì)的量濃度相同的同元酸堿，等體積混合后所得溶液可歸納成誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，如B選項(xiàng)。第二種情況為，PH值相當(dāng)?shù)乃釅A，等體積混合之后，所得溶液的酸堿性歸納成誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，如D選項(xiàng)，分不出強(qiáng)弱顯中性，如果是強(qiáng)酸和弱堿，則會(huì)顯堿性。